अध्याय 3: परमाणु एवं अणु

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1. नाइट्रोजन गैस का रासायनिक प्रतीक है-

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2. भौतिक अवस्था में परिवर्तन लाया जा सकता है-

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3. एक परमाणु के लिए निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सत्य नहीं है?

Explanation: अक्रिय गैसों का अस्तित्व एक परमाणुक रूप में होता है।

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4. निम्नलिखित में से किसमें परमाणुओं की संख्या अधिकतम होगी ?

Explanation: (a) $18\ g\ जल=\frac{18\times 3}{18}\times N_A=3N_A$
(b) $18\ g\ $O_2$ =\frac{18\times 2}{32}\times N_A=1.12N_A$
(c) $18{g\ CO}_2=\frac{18\times 3}{44}\times N_A=1.23\ N_A$
(d) $18{g\ CH}_4=\frac{18\times 5}{16}\times N_A=5.63\ N_A$

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5. निम्नलिखित में किसका भार सबसे अधिक होगा ?

Explanation: नमूने का ग्राम में भार = मोल संख्या $\times$ मोलर द्रव्यमान
(a) 0.2 मोल $C_{12}H_{22}O_{11}$ = 0.2 $\times$ 342 = 68.4 g
(b) 2 मोल ${CO}_2$ = 2 $\times$ 44 = 88 g
(c) 2 मोल ${CaCO}_3$ = 2 $\times$100 = 200 g
(d) 10 मोल $H_2O$ = 10 $\times$18 = 180 g

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6. एक बीकर में 3.42 g सूक्रोस को 18g जल में विलेय किया जाता है। विलयन में उपस्थित ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है-

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7. . निम्नलिखित में से कौन - सा 360g जल को सही रूप में प्रदर्शित करता है?
(i) 2 मोल जल
(ii) 20 मोल जल
(iii) जल के $6.022\times {10}^{23}$ अणु
(iv) जल के $1.2044\times {10}^{25}$ अणु

Explanation: (ii) जल के 20 मोल = 20 $\times$18 g = 360 g जल, क्योंकि 1 मोल जल का द्रव्यमान वही है जो इसका मोलर द्रव्यमान है, अर्थात् 18g
(iv) जल के $1.2044\times {10}^{25}$अणु
= $\frac{1.2044\times {10}^{25}}{6.022\times {10}^{23}}$ मोल
= 20 मोल
= 20 $\times$ 18 g = 360 g जल

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8. सोडियम का रासायनिक प्रतीक है-

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9. ऑक्सीजन के एक परमाणु का द्रव्यमान होता है-

Explanation: \[ऑक्सीजन\ के\ एक\ परमाणु\ का\ द्रव्यमान\ =\frac{\ परमाण्विक\ द्रव्यमान\ }{N_A}\] \[=\frac{16}{6.022\times {10}^{23}}g\]

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10. निम्नलिखित में से किसमें परमाणुओं की संख्या अधिकतम होगी ?

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11. निम्नलिखित में से किसमें अणुओं की संख्या अधिकतम होगी?

Explanation: \[1{g\ H}_2=\frac{1}{2}\times N_A=0.5\ N_A\]
= 0.5 $\times$ $6.022\times {10}^{23}$
\[=3.011\times {10}^{23}\]