कक्षा 10 विज्ञान क्विज़ - धातु एवं अधातु

अम्ल, क्षार एवं लवण: परिभाषाएं, सामान्य गुण एवं उपयोग, pH स्केल; दैनिक जीवन में pH महत्व, दैनिक जीवन में उपयोगी कुछ यौगिक: सोडियम क्लोराइड, सोडियम हाइड्रोक्साइड, विरंज चूर्ण, बेकिंग सोडा, धावन सोडा, प्लास्टर ऑफ पेरिस; साबुन एवं अपमार्जक ।

  • टेस्ट में कुल प्रश्न =15
  • अपना कुल स्कोर जानने के लिए सबसे अंतिम प्रश्न के नीचे एक बटन दिया है , उसे दबाएं।
  • कोई ऋणात्मक मार्किंग नहीं है।

2429

1. तीन चिह्नित परखनलियों A, B तथा C में क्रमश: सांद्र HCl, सांद्र HNO, तथा सांद्र HC1 एवं सांद्र ${HNO}_3$ का 3: 1 में मिश्रण (प्रत्येक के 2 mL) लिये गये। प्रत्येक परखनली में धातु का एक छोटा टुकड़ा डाला गया। परखनली A तथा B में कोई परिवर्तन नहीं हुआ परंतु परखनली C में धातु घुल गई। धातु हो सकती है-

2433

2. . एक तत्व A मुलायम है तथा उसे चाकू से काटा जा सकता है। यह वायु के प्रति अत्यधिक क्रियाशील है तथा वायु में खुला नहीं रखा जा सकता है। यह जल के साथ प्रचंड अभिक्रिया करता है। निम्नलिखित में से इस धातु को पहचानिए-

2417

3. निम्नलिखित में से कौन-से आयनिक यौगिक नहीं हैं?
(i) KCl
(ii) HCl
(iii) ${CCl}_4$
(iv) NaCl

2425

4. धातुएँ सामान्यतः ठोस प्रकृति की होती हैं । निम्नलिखित में से कौन-सी धातु कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में पायी जाती है?

2415

5. धातुएँ सामान्यतः अम्लों से क्रिया कर लवण तथा हाइड्रोजन गैस देती हैं। निम्नलिखित में से कौन-सा अम्ल धातुओं (Mn तथा Mg के अतिरिक्त) से अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस नहीं देता है?

2434

6. मिश्रातु एक धातु का एक धातु अथवा अधातु के साथ समांगी मिश्रण है। निम्नलिखित में से कौन-सी मिश्रातु उसके अवयवों में एक अधातु रखती है?

2435

7. मैग्नीशियम धातु के लिए निम्नलिखित में से कौन-सा कथन गलत है?

2416

8. ऐक्वा रेजिया के संयोजन में 3 : 1 में मिले हैं -

2423

9. हमारे जीवन के लिए स्टेनलैस स्टील एक उपयोगी पदार्थ है। स्टेनलैस स्टील में आयरन को किन-के साथ मिश्रित किया जाता है?

2442

10. निम्नलिखित में से कौन-सी अधातु एक द्रव है?

2426

11. निम्नलिखित में से कौन - सी धातुएँ गलित अवस्था में उनके क्लोराइडों के विद्युत अपघटन से प्राप्त होती हैं?
(i) Na
(ii) Ca
(iii) Fe
(iv) Cu

2411

12. खाना पकाने के बर्तन बनाने में ऐलुमिनियम काम आता है। ऐलुमिनियम के कौन-से गुणधर्म इसके लिए उत्तरदायी हैं?
(i) उच्च ऊष्मीय चालकता
(ii) उच्च विद्युत चालकता
(iii) तन्यता
(iv) उच्च गलनांक

2441

13. विद्युत तारों पर विद्युतरोधी पदार्थ की एक परत होती है। सामान्यतः उपयोग में लिये जाने वाला यह पदार्थ है

2437

14. X तथा Y, के मध्य अभिक्रिया पर यौगिक Z बनता है। X इलेक्ट्रॉन खोता है जबकि Y इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है। निम्नलिखित में से कौन - सा गुण Z नहीं दर्शाता है।

2410

15. धातुओं के पतले तार खींचे जाने के गुण को क्या कहते हैं?

अध्याय 3: धातु एवं अधातु MCQs | कक्षा 10 विज्ञान क्विज़

कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 3: "धातु एवं अधातु" के भौतिक और रासायनिक गुणों का अभ्यास करें। नीचे दिए गए मुख्य बिंदुओं के साथ MCQs तैयार करें।

महत्वपूर्ण तथ्य

तत्वों का वर्गीकरण

तत्वों को दो मुख्य श्रेणियों में वर्गीकृत किया जाता है: धातु और अधातु।

धातुओं के गुण

  • धातुएँ तन्य, आघातवर्ध्य, चमकीली, एवं ऊष्मा तथा विद्युत की सुचालक होती हैं।
  • पारद को छोड़कर, सभी धातुएँ कमरे के ताप पर ठोस होती हैं।
  • धातुएँ विद्युत धनात्मक तत्व हैं क्योंकि ये इलेक्ट्रॉन देकर धन आयन में परिवर्तित हो जाती हैं।
  • धातुएँ ऑक्सीजन के साथ क्षारकीय ऑक्साइड बनाती हैं।
  • ऐलुमिनियम ऑक्साइड और जिंक ऑक्साइड उभयधर्मी ऑक्साइड के गुण दर्शाते हैं।
  • धातुओं की जल और तनु अम्लों के साथ अभिक्रियाशीलता अलग-अलग होती है।

सक्रियता श्रेणी

अभिक्रियाशीलता के आधार पर धातुओं की अवरोही क्रम में सूची को सक्रियता श्रेणी कहते हैं।

  • हाइड्रोजन से ऊपर स्थित धातुएँ तनु अम्ल से हाइड्रोजन विस्थापित कर सकती हैं।
  • अधिक अभिक्रियाशील धातुएँ अपने से कम अभिक्रियाशील धातुओं को उनके लवण विलयन से विस्थापित कर सकती हैं।

धातुओं की प्राप्ति

धातुएँ प्रकृति में स्वतंत्र अवस्था या यौगिक के रूप में पाई जाती हैं।

धातुकर्म

अयस्क से धातु का निष्कर्षण और परिष्करण करके उसे उपयोगी बनाने की प्रक्रिया को धातुकर्म कहते हैं।

मिश्रधातु

दो या अधिक धातुओं अथवा धातु और अधातु के समांगी मिश्रण को मिश्रधातु कहते हैं।

संक्षारण

जब कुछ धातुएँ लंबे समय तक आर्द्र वायु के संपर्क में रहती हैं, तो उनकी सतह पर संक्षारण होता है। इसे संक्षारण कहते हैं।

अधातुओं के गुणधर्म

  • अधातुएँ न तो आघातवर्ध्य होती हैं और न ही तन्य।
  • ग्रैफाइट को छोड़कर, अधातुएँ ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं।
  • अधातुएँ विद्युत ऋणात्मक तत्व होती हैं और इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋण आयन बनाती हैं।
  • अधातुओं के ऑक्साइड अम्लीय या उदासीन होते हैं।
  • अधातुएँ हाइड्रोजन के साथ हाइड्राइड बनाती हैं।

MCQs से तैयारी करें

यहाँ दिए गए धातु और अधातु के महत्वपूर्ण तथ्य आपकी परीक्षा में बेहतर प्रदर्शन में मदद करेंगे। अधिक अभ्यास के लिए MCQs को हल करें।