कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 : अम्ल, क्षारक एवं लवण


अम्ल, क्षार एवं लवण: परिभाषाएं, सामान्य गुण एवं उपयोग, pH स्केल; दैनिक जीवन में pH महत्व, दैनिक जीवन में उपयोगी कुछ यौगिक: सोडियम क्लोराइड, सोडियम हाइड्रोक्साइड, विरंज चूर्ण, बेकिंग सोडा, धावन सोडा, प्लास्टर ऑफ पेरिस; साबुन एवं अपमार्जक ।

  • टेस्ट में कुल प्रश्न =15
  • अपना कुल स्कोर जानने के लिए सबसे अंतिम प्रश्न के नीचे एक बटन दिया है , उसे दबाएं।
  • कोई ऋणात्मक मार्किंग नहीं है।


2402

1. निम्नलिखित में से कौन-सा एक खनिज अम्ल नहीं है?

2394

2. दंत क्षय रोकने के लिए हमें नियमित रूप से दाँतों को ब्रश करने की सलाह दी जाती है। सामान्यतः काम में लिए जाने वाले टूथपेस्ट की प्रकृति होती है

2401

3. गोल्ड को घोलने के लिए निम्नलिखित में से किसका उपयोग किया जाता है ?

2387

4. दाँत के इनेमल में कैल्सियम फॉस्फेट होता है। इसकी प्रकृति है

2406

5. अम्लों के लिए निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सत्य है?

2390

6. एक विद्यार्थी के हाथ पर दुर्घटनावश सांद्र अम्ल की कुछ बूँदें गिर जाती हैं। उसे क्या करना चाहिए?

2400

7. निम्नलिखित में से कौन-सा अम्लीय प्रकृति का है ?

2393

8. बेकिंग पाउडर का एक अवयव सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट है। इसका अन्य अवयव है

2384

9. एक आर्द्र दिन में हाइड्रोजन क्लोराइड गैस के विरचन के दौरान गैस को सामान्यतः कैल्सियम क्लोराइड युक्त रक्षित नली में से गुजारा जाता है। रक्षित नली में लिए गए कैल्सियम क्लोराइड का कार्य है

2405

10. जब HC1(g) को जल से गुजारते हैं तो निम्नलिखित में से कौन-सा (कौन-से) कथन सत्य है/हैं?
(i) यह विलयन में आयनित नहीं होता है क्योंकि यह एक सह-संयोजक यौगिक है।
(ii) यह विलयन में आयनित होता है।
(iii) यह विलयन में हाइड्रोजन तथा हाइड्रॉक्सिल दोनों आयन देता है।
(iv) यह जल के अणु से संयोग के कारण विलयन में हाइड्रोनियम आयन बनता है।

2407

11. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के तनु जलीय विलयन में निम्नलिखित में से कौन उपस्थित होंगे ?

2382

12. 1. क्या होता है जब एक परखनली में एक अम्ल का विलयन, एक क्षार के विलयन के साथ मिलाया जाता है?
(i) विलयन का ताप बढ़ता है
(ii) विलयन का ताप घटता है
(iii) विलयन का ताप समान रहता है
(iv) लवण का निर्माण होता है

2397

13. जब अम्ल की कुछ मात्रा को जल में मिलाया जाता है तो निम्नलिखित में से कौन-सी परिघटनाएँ होती हैं?
(i) आयनीकरण
(ii) उदासीनीकरण
(iii) तनुता
(iv) लवण निर्माण

2398

14. दृष्टि दोष युक्त विद्यार्थी के लिए निम्नलिखित में से किसको अम्ल-क्षारक सूचक के रूप में प्रयुक्त कर सकते हैं?

2392

15. सामान्य लवण रसोई में उपयोग किए जाने के अतिरिक्त किसके निर्माण में कच्चे माल के रूप में उपयोग में आता है?
(i) धावन सोडा
(ii) विरंजक चूर्ण
(iii) बेकिंग सोडा
(iv) बुझा चूना

विज्ञान कक्षा 10 - अम्ल, क्षारक एवं लवण

यह अध्याय अम्ल, क्षारक एवं लवण के गुण, उनके उपयोग और उनके रासायनिक अभिक्रियाओं के बारे में जानकारी प्रदान करता है।

अम्ल

अम्ल वे पदार्थ होते हैं जो जल में घुलने पर H+ आयन उत्पन्न करते हैं।

  • उदाहरण: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4), नाइट्रिक अम्ल (HNO3)।
  • गुण: खट्टा स्वाद, नीले लिटमस को लाल में बदलना, धातुओं के साथ अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करना।

क्षारक

क्षारक वे पदार्थ होते हैं जो जल में घुलने पर OH- आयन उत्पन्न करते हैं।

  • उदाहरण: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)2)।
  • गुण: कड़वा स्वाद, लाल लिटमस को नीले में बदलना, अम्लों के साथ अभिक्रिया कर लवण और जल उत्पन्न करना।

लवण

लवण वे पदार्थ होते हैं जो अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से उत्पन्न होते हैं।

  • उदाहरण: सोडियम क्लोराइड (NaCl), पोटैशियम नाइट्रेट (KNO3), कैल्शियम सल्फेट (CaSO4)।
  • गुण: सामान्यतः ठोस, जल में घुलनशील, विद्युत चालक।

रासायनिक अभिक्रियाएँ

अम्ल, क्षारक एवं लवण की विभिन्न रासायनिक अभिक्रियाएँ:

  • संयुग्मन अभिक्रिया: अम्ल + क्षारक → लवण + जल
  • विस्थापन अभिक्रिया: धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन गैस
  • ऑक्सीकरण - अपचयन अभिक्रिया: रासायनिक अभिक्रिया जिसमें एक पदार्थ ऑक्सीकरण और दूसरा अपचयन करता है।

उदासीनीकरण

उदासीनीकरण वह प्रक्रिया है जिसमें अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से लवण और जल उत्पन्न होते हैं।

उत्प्रेरक

उत्प्रेरक वे पदार्थ होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया की गति को बढ़ाते हैं, लेकिन स्वयं अभिक्रिया में उपभोग नहीं होते।

इन नोट्स को पढ़कर, छात्र कक्षा 10 विज्ञान के इस अध्याय के महत्वपूर्ण बिंदुओं को समझ सकते हैं और अपनी परीक्षा की तैयारी कर सकते हैं।