कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 : अम्ल, क्षारक एवं लवण
                                  
अम्ल, क्षार एवं लवण: परिभाषाएं, सामान्य गुण एवं उपयोग, pH स्केल; दैनिक जीवन में pH महत्व, दैनिक जीवन में उपयोगी कुछ यौगिक: सोडियम क्लोराइड, सोडियम हाइड्रोक्साइड, विरंज चूर्ण, बेकिंग सोडा, धावन सोडा, प्लास्टर ऑफ पेरिस; साबुन एवं अपमार्जक ।
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विज्ञान कक्षा 10 - अम्ल, क्षारक एवं लवण
 
यह अध्याय अम्ल, क्षारक एवं लवण के गुण, उनके उपयोग और उनके रासायनिक अभिक्रियाओं के बारे में जानकारी प्रदान करता है।
 
अम्ल
 अम्ल वे पदार्थ होते हैं जो जल में घुलने पर H+ आयन उत्पन्न करते हैं।
 
 - उदाहरण: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4), 
नाइट्रिक अम्ल (HNO3)।
  - गुण: खट्टा स्वाद, नीले लिटमस को लाल में बदलना, 
धातुओं के साथ अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करना।
  
 क्षारक
 
क्षारक वे पदार्थ होते हैं जो जल में घुलने पर OH- आयन उत्पन्न करते हैं।
 
 - उदाहरण: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH),
 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)2)।
  - गुण: कड़वा स्वाद, लाल लिटमस को नीले में बदलना,
  अम्लों के साथ अभिक्रिया कर लवण और जल उत्पन्न करना।
  
 लवण
 
  लवण वे पदार्थ होते हैं जो अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से उत्पन्न होते हैं।
 
   - उदाहरण: सोडियम क्लोराइड (NaCl), पोटैशियम नाइट्रेट (KNO3), 
  कैल्शियम सल्फेट (CaSO4)।
  - गुण: सामान्यतः ठोस, जल में घुलनशील, 
  विद्युत चालक।
  
 रासायनिक अभिक्रियाएँ
 अम्ल, क्षारक एवं लवण की विभिन्न रासायनिक अभिक्रियाएँ:
 
   - संयुग्मन अभिक्रिया: अम्ल + क्षारक → लवण + जल
  - विस्थापन अभिक्रिया: धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन गैस
 
   - ऑक्सीकरण - अपचयन अभिक्रिया: रासायनिक अभिक्रिया जिसमें एक पदार्थ ऑक्सीकरण और दूसरा अपचयन करता है।
  
 
   उदासीनीकरण
 उदासीनीकरण वह प्रक्रिया है जिसमें अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से लवण और जल उत्पन्न होते हैं।
 उत्प्रेरक
 
   उत्प्रेरक वे पदार्थ होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया की गति को बढ़ाते हैं, लेकिन स्वयं अभिक्रिया में उपभोग नहीं होते।
 
   इन नोट्स को पढ़कर, छात्र कक्षा 10 विज्ञान के इस अध्याय के महत्वपूर्ण बिंदुओं को समझ सकते हैं और अपनी परीक्षा की तैयारी कर सकते हैं।